活动形式

研讨

活动地点

办公楼三楼化学研修室

主持人

吴艳

主备人

吴艳

记录人

吴艳

参加人员

谢正兵、孙笑晏、马文静

学情分析

学生学习基础、学习态度的差异都比较大，同一个班级的化学成绩参差不齐，为教学组织带来一定困难

分类指导

策略

重点班学生适当扩展，平时练习高于高考，基础较好学生适当挖深，培养思维。普通班学生则适当删选，以基础为主。

教材分析

二轮复习回归教材，不定时回顾教材内容

分层教学

策略

　　做好提优补差工作，有针对性的进行作业优化

活动

纪实

孙笑晏老师《化学计算》二轮复习研讨课

类型一：滴定分析法

【典例分析】 直接滴定法（一步、多步）

【方法提炼】

（1）理过程：理清题目逻辑，寻找关键物质（并配平）和关键转化：

Cr(OH)₄^-          CrO4(2－) CrO4(2－) Cr₂O₇^2-     Cr₂O₇^2-  

Cr³⁺

（2）找关系：确定目标物质（K₂FeO₄）和标准液[(NH₄)Fe(SO₄)₂]，利用“搭桥法”构建二者之间的相互关系：

2FeO₄^2-～2CrO4(2－) ～Cr₂O₇^2-～6Fe²⁺

（3）巧计算：n(FeO₄^2-)=1/3 n(Fe²⁺)，再将(NH₄)Fe(SO₄)₂标准溶液的体积和浓度代入计算

（4）重细节：在“巧计算”列计算式时需注意倍数关系，不能颠倒

【典例分析】 返滴定法

【方法提炼】

(1) 配平题中各离子反应方程式（或用电子得失找出氧化剂与还原剂的关系）

MnO₂+ C₂O₄^2-+4H⁺ = Mn²⁺+ 2CO₂↑+ 2H₂O  

2MnO₄^-+ 5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

(2) 计算与MnO₂反应后剩余的C₂O4(2－)的物质的量 2MnO₄^- ～ 5C₂O4(2－)

(3) 根据C₂O4(2－)总物质的量和剩余的物质的量求出与MnO₂反应的C₂O4(2－)的物质的量

(4) 计算MnO₂物质的量以及样品中MnO₂的质量分数MnO₂～C₂O4(2－)

类型二：热重分析法

【方法提炼】 金属元素的原子守恒

热重曲线图的分析方法

(1)识图。识图的关键是三看：一看轴即横、纵坐标所表示的化学含义，寻找X、Y轴之间的关系，因为这是理解题意和进行正确思维的前提；二看点即曲线中的特殊点(顶点、始点、终点、拐点、交叉点)；三看线即曲线的走势(变化趋势是上升、下降、波动等变化)。

(2)析图。分析图中为什么会出现这些特殊点，曲线为什么有这样的变化趋势和走向，分析曲线变化的因果关系；通过联想，把课本内的有关化学概念、原理、规律等与图中的曲线和相关点建立联系。

(3)用图。将相关的化学知识与图中曲线紧密结合，在头脑中构建新的曲线——知识体系，然后运用新的曲线——知识体系揭示问题的实质，解决实际问题。

反思与总结

精细化准备、针对性辅导