出席对象

课题组成员

地点

研修室

时间

2023.03.08

研究主题

基于模型建构解决酸碱滴定曲线解题

所要解决问题

“五点”溶液中溶质性质及其相应解题思维建模滴定过程五点：起始点、等料点、 等量点、 中性点、 恰好点。 其中，等料点、等量点出现的次数和时刻，与弱 酸元数、 滴定顺序有关。 滴定曲线外显函数方程，其隐性规律是常数 Ｋａ， Ｋｂ，Ｋｗ，Ｋｈ 与ｃ（Ｈ^＋ ）及其变式表达式之间的关系。

研究方法

实验法、讨论法、文献法

过

程

与

思

考

记

录

滴定起点：根据起始溶液的酸碱性和滴定过程中弱电解质的平衡移动，绘制滴定曲线。曲线在ｐＨ 坐标轴的起始点反映滴定前溶液的ｃ（Ｈ＋ ）或ｃ（ＯＨ－ ），对比溶质的起始浓度，可以判断溶液中电解质的电离程度；将对应数据代入电离平衡常数表达式进行计算，求得 Ｋａ 或 Ｋｂ。等量点：酸碱滴定过程，溶液中溶质弱电解质离子浓度等于弱电解 质 分 子 浓 度 的 点，本 文 称 之 为 “等 量点”。由 Ｋａ＝ｃ（弱电解质离子）ｃ（Ｈ＋ ）ｃ（弱电解质分子） ，取对数移项后 ｐＨ＝ －ｌｇＫａ＋ｌｇｃ（弱电解质离子）ｃ（弱电解质分子），等 量 点Ｋａ＝ｃ（Ｈ＋ ）＝１０－ｐＨ或 Ｋｂ＝ｃ（ＯＨ－ ）＝１０－ｐＯＨ 。滴定过程两溶质等物质的量的点，称 “等料点”。恰好点：滴定过程中，当酸碱物质的量按化学方程式计量数比例反应时，认为反应恰好完全，此为滴定过程的 “恰好点”。中性点溶液中ｃ（Ｈ＋ ）＝ｃ（ＯＨ－ ）的点，为真中性点；滴定过程出现由水电离出的ｃ（Ｈ＋ ）水 ＝ｃ（ＯＨ－ ）水 ，不一定是中性点，学生在计算由水电离出的ｃ（Ｈ＋ ）时常常受到溶液中ｃ（Ｈ＋ ）的干扰，破解干扰的方法是分析溶 液 中ｃ（Ｈ＋ ）或ｃ（ＯＨ－ ）来 源 的 唯 一性，即可判断它是由水电离出来的。

获

得

的

主

要

结

论

通过“五点”模型建构，搭建学生解题思维与试题情境内在结构之间的关联，指引学生探查滴定“五点”溶液中离子平衡移动过程各物理 量和各特殊点的变化规 律，师生模型交流清晰高效。教师在实践中凝练解题要诀：点性分析得数值、线性分析得函数、辨证分析破干扰、题型进阶显能力、破题点精寻本质、秒题开悟增速度。酸碱滴定 “五点”解题思维模型，可迁移应用于其他类型滴定情境，具有可借鉴、可持久分享的价值； “五点”思维模型的维度，直指命题方向，助力学生与试题情境高效对话。在模型指引下，学生把散乱思维程序化，奠定解答此类题型的能力基石；同时又通过创新情境打破思维定式，助力高阶思维养成，快速破解此类高考创新题。证据推理模型认知是核心素养要求之一， “五点”溶液中弱电解质离子平衡移动分析模型建构，经过实践、修正、循环完善，此过程有利于提升学生的微粒观、守恒思想、平衡移动思想等化学学科核心思维品质。

物化成果

公开课、学案等