（1）让学生写出已学过的一氧化碳还原氧化铜反应的化学方程式，并从得氧失氧的角度来指出还原剂和氧化剂。（2）让学生写出锌与盐酸反应的化学方程式，介绍锌与盐酸反应也是氧化还原反应，找出其中的氧化剂与还原剂。（3）引导学生从元素化合价变化的角度判断出氧化剂与还原剂。学生能够从两个不同的化学方程式中找到CO中的碳元素化合价由+2价变为+4价，碳元素化合价在升高。Zn与HCl反应中的化合价也由0价升高为+2价，所以Zn为还原剂。第一个化学方程式中，氧化铜中的铜元素化合价由+2价降为0价，在盐酸与锌反应中，氢元素的化合价由+1价降低为0价，因此，盐酸为还原剂。（4）讲解通过化合价降低得到的产物为还原产物，这两个化学反应中的产物分别为Cu和H2；通过化合价升高得到的产物为氧化产物，分别为CO2和ZnCl2。这样就会让学生建立起用化合价变化判断氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物的模型。（5）再提出在氧化还原反应中为什么有些元素的化合价会改变？学生通过阅读课本，观察化学方程式，相互讨论和思考得出结论。原来，氧化还原反应中，元素的化合价升降是由电子失得引起的，氧化还原反应的本质是电子的转移，特征为化合价的变化。这样就帮助学生建立起氧化还原反应相关概念的模型，如图1所示，从而开展有效的学习活动。 |
